Съставът на белотата и употребата на разтвора съгласно инструкциите

В съветските времена, белотата е най-разпространеният белина с дезинфекционни свойства, която е широко използвана за битови нужди. След преструктурирането много внесени домакински химически вещества се появиха на рафтовете на магазина и бяха забравени за известно време.

През последните години този уникален инструмент отново привлече вниманието на купувачите. Обхватът на приложение на антисептични, дезинфекционни и избелващи свойства на белота се увеличи значително.

Състав и форма на белота

В процеса на производство на течност се използва основното свойство на хлора: добра разтворимост във вода. В резултат на реакцията на тяхното химично взаимодействие се образува утайка под формата на неорганично съединение - натриева хипохлорна киселина.

Бял състав:

  • Натриевият хипохлорит или натриевата хипохлорна киселина (формула NaClO) е енергийно кислороден оксидиращ агент с антимикробен ефект.
  • Алкалното равновесие се осигурява от натриев хидроксид (сода каустик), който омекотява водната среда.
  • Повърхностно активните вещества (повърхностно активни вещества) дават на продукта качествен сапун.

Предлага се в различни руски производители в литрови пластмасови бутилки.

Много потребители го наричат ​​белина. Това име е неправилно, защото избелването е концентрирано избелващо решение. Така че белина и белота не са едно и също нещо.

Домашен химически продукт Белотата в свойствата си на избелване отговаря на показателите, установени от GOST, и степента на безопасност за здравето.

Приложение за избелване

Избеляващите свойства на Belizne се получават от атомния (моноатомичен) кислород, освободен от натриев хипохлорит, когато се разтварят. В резултат на протичащия окислителен процес, той унищожава молекулярната структура на оцветяващото вещество.

Препоръчва се хлор-съдържаща течност за избелване на продукти, изработени от естествени тъкани (лен, памук, хартия и др. Не използвайте за премахване на петна от коприна, вълна, кожа, трикотаж.

Правилното използване на избелващия агент зависи от постигането на целта на крайния резултат. В този случай разредете течността, съдържаща хлор, в студена или студена вода. Условия за ползване:

  1. Елиминирането на жълтеникавата лента, сивото на дрехите се извършва чрез предварително накисване преди измиване. Приготвените неща се потапят в басейн с разреден разтвор (2 супени лъжици на 10 литра вода) и се оставят за около час.
  2. За просто поддържане на белота на продукта, този път е 20-25 минути. След това направете цялостно изплакване, за да премахнете неприятната миризма на хлор.
  3. Премахването на петна и мръсни петна се извършва върху плътни тъкани, като внимателно се нанася течността на мястото на тяхното местонахождение. След минута избелването трябва да се измие.
  4. Позволява едновременно използване на белота (1 супена лъжица лъжица) с прахове за ръчно пране. При завършване е необходимо многократно изплакване на битови предмети.
  5. В редки случаи агентът се добавя към пералните машини, не повече от 1-2 капсули (в зависимост от количеството лен), директно в барабана. Измиването се извършва в дългосрочен режим и при ниска температура с допълнителни изплаквания.

Въпреки ефективността на употребата на белина, те не трябва да се използват твърде често. Повторното му използване унищожава структурата на тъканта и води до бързо износване на продуктите, образуване на дупки.

Използване на дезинфекционни свойства

Механизмът на дезинфекция чрез белота е осигурен от свойството на натриев хлоратист с висока токсичност за повлияване на вредните микроорганизми. При окислителните процеси той инхибира активността на ензимните системи в клетките на бактериите, което предотвратява тяхното по-нататъшно възпроизвеждане.

Инструкциите за употреба на белота препоръчват използването на дезинфектант за профилактично и рутинно лечение:

  • кухненски и обслужващи помещения в детски градини;
  • учебни зали, фоайе и коридори;
  • медицинско оборудване, лаборатории, болнични отделения.

Процесът на унищожаване на патогенни организми ви позволява да избягвате масови заболявания с възможни инфекции в тези институции.

Течност с хлор е добре да се извършва рутинно почистване на водопроводни инсталации, бани. Употребата му ефективно премахва уринарния камък, образуван върху тоалетната. За да направите това, изсипете един литър продукт в канала за оттичане и върху стените на купата. Затворете капака за 10-12 часа, след което почистете кутията с четка.

Домашна течност Бялата с хлор принадлежи към категорията на дезинфектанти със силен и силен мирис. Следователно, след използване на продукта, е необходимо многократно проветряване на обработените помещения.

Дезинфекция вкъщи

Най-често срещаната процедура е да се грижи за помещенията в къщата след човешки инфекциозни заболявания. В такива случаи извършвайте мокро почистване с воден разтвор на белота в стаята на пациента, като дезинфекцирате домакински предмети от вредни микроорганизми. След изсушаване остатъците се измиват с топла вода.

По този начин леглата и твърдите легла на болен домашен любимец се лекуват. Тоалетни чинии, купички за храни се измиват с дезинфектант.

Хигиенично третиране с хлор-съдържаща долна течност в клетки за птици, заграждения за животни и дезинфекция на заешки клетки е разрешено.

Много често антисептичните свойства на този флуид се използват за почистване на аквариумите от вредно гниене на растенията. Резервоарът, почистен от водорасли, се напълва с вода, добавя се белота (сумата зависи от силата на звука) и се оставя за един ден. След това няколко пъти изплаква и се пълни с вода. Обикновено една процедура за обеззаразяване е достатъчно, за да се отървеш от този проблем от дълго време. Аквариум декоративни елементи измити с вода с добавяне на течност.

Алкалната в състава дава на Белизена добри свойства за пране и обезмасляване. Следователно, тя може да се използва за дезинфекциране на домакински блюда от керамика, стъкло, керамика. Обикновено всички елементи се поставят в таза с разредена течност. След 2-3 часа изплакнете под течаща вода. След подобно измиване тя изглежда блестяща и актуализирана.

Бяло под формата на гел

Понастоящем е започнало производството на различна форма на това общо средство, което е голямо търсене сред купувачите. Whiteness-gel има състав и характеристики, които се различават от традиционните. Той включва допълнителни компоненти:

  • Органична материя Trilon-B. Активен разтворител на ръжда, оксиди.
  • Повърхностноактивно вещество от неионни вещества. Емулгатор и сгъстител течна среда.
  • Ароматизирани отвори (лимон, ябълка и др.).

Замърсената течност се вписва добре на повърхността, лесно се размазва и не се разпространява. Това значително улеснява процеса на неговото приложение и изплакване по време на дезинфекцията. Високо ефективното универсално лекарство със сложно действие и антибактериални свойства е предназначено за следната употреба:

  • избелване и унищожаване на петна;
  • почистване на вани, мивки, тоалетни чинии;
  • премахване на замърсяване с мазнини и масла от повърхности;
  • дезинфекция на водопроводни инсталации;
  • почистване на дренажни тръби, филтри, кладенци;
  • да се отървете от мухъл, сапун цъфтят върху плочката;
  • измиване на пода от плочки, линолеум;
  • обезмасляване на емайлирани тигани, съдове.

Предлага се в пластмасови бутилки от 500 и 700 мл, 1 литър. Всички лекарства имат привлекателна цена за потребителите, но някои гелове може да струват повече.

Препоръчителни предпазни мерки

Приложете агенти, съдържащи хлор Whiteness следва инструкциите, като стриктно спазва правилата за безопасност за употреба:

В малките стаи обработката трябва да се извършва с отворени прозорци и врати. Миризмата на хлор е дразнеща за лигавиците на назофаринкса и очите. За да избегнете отрицателно въздействие, трябва да използвате защитно оборудване: медицинска маска, пластмасови очила.

В случай на контакт с незащитена кожа концентрираният разтвор бързо се измива с вода. Алкална в състава изяжда кожата на ръцете, причинявайки зачервяване и раздразнение. Следователно всички действия за измиване, почистване и почистване с белота трябва да се извършват с гумени ръкавици.

Не позволявайте на продукта да влезе в устата, очите. Ако това се случи, е добре да измиете обилно с вода.

Не пушете и не яжте по време на процеса на дезинфекция.

Съхранявайте на тъмно място, недостъпно за деца. С замръзване и топлина, белотата губи свойствата си. Откритата бутилка се съхранява не повече от 6 месеца.

Бяло срещу гъбичките на ноктите. Отзиви и функции за използване

Онихомикозата е заболяване, при което е засегната нокътната плоча. Има такава патология с промени в рН на кожата. Ето защо, при лечението на гъбички у дома се прибягва до използването на белота. Трябва да се помни, че този инструмент е алкален и затова има токсичност за човешкото тяло. Използвайте го трябва да бъде подложена на необходимата концентрация.

Общи характеристики

Белотата принадлежи към групата алкали, които се използват в домакинските химикали. Следователно, тя трябва да се използва при лечение на гъбички на ноктите с изключително внимание.

Белотата има следните свойства:

  1. Причинява изразен противогъбичен ефект. Това се дължи на факта, че белотата е представена от натриев хипохлорид и това съединение е алкално. И както знаете, гъбите не оцеляват, когато са изложени на алкали.
  2. Белотата също влияе върху бактериалната флора. Механизмът на действие не се различава от гъбичките. Всичко е свързано точно с факта, че белотата е алкална с висока концентрация.

Бялото срещу гъбичките на ноктите се използва като средство за допълнителна терапия. Поради високата токсичност за хората, използването на белота често не й струва. Прилага се няколко пъти седмично като средство за поддържащо лечение. Но на фона, определено трябва да приемате противогъбични лекарства.

Индикации за употреба

Нанесете бяло върху повърхността на ноктите трябва да бъде в началото на симптомите на онихомикозата. Освен това, трябва да използвате този инструмент за ранните прояви на болестта. Те включват:

  1. Бяла, жълта или петна.
  2. Наличието на хиперкератоза.
  3. Образуване на неприятна миризма от ноктите и отделяне от ноктите.

В тези случаи белотата се използва като средство за локално лечение. Вземете такива алкални навътре не може да бъде в никаква концентрация. Тъй като съществува риск от изгаряния на хранопровода и стомаха с риск от смърт.

Противопоказания

Не прилагайте белота по време на бременност и кърмене. Строго е забранено да се използва за деца от всяка възраст. Да не се използва при лица с тежко чернодробно или бъбречно заболяване. С грижи при наличие на сърдечна недостатъчност.

Как да прилагам белота правилно?

Когато използвате белота, има няколко правила. Те включват:

  1. Да се ​​използва само в строго разредени концентрации.
  2. Не използвайте, ако има рани или пукнатини по кожата.
  3. Трябва да се прилага така, че да не падне върху кожата.
  4. Избягвайте внезапното вдишване на белота.

Прилагайте продукта няколко пъти седмично. Обикновено това е 3-4 пъти и не повече. Не злоупотребявайте с този инструмент, с оглед на неговата висока токсичност.

Какво препоръчват лекарите?

разтвор

Необходимо е да се раздели белота с обичайната вода. Трябва да се спазват следните правила:

  1. Трябва да вземете 500 мл вода, желателно е да е студено.
  2. Добавете към него 1 ml бяла светлина и разбъркайте всичко.

Използвайте разтвора непосредствено след приготвянето. Необходимо е да навлажнете памучен тампон и внимателно да нанесете нокътя. Изчакайте, докато продуктът изсъхне и след това сложи обувките.

компрес

Използвайте бяло срещу гъбичките на ноктите трябва да бъде под формата на компрес. Спазвайте следните правила:

  1. Вземете около 1 ml белота и смесете с 10 ml вода.
  2. Добавете този разтвор към глицерин.
  3. Смесете всичко добре и изчакайте около 30 минути.

Нанесете с тънък слой върху засегнатата област на нокътя. Необходимо е да се преобърне превръзката отгоре и да се остави за 10 минути, без повече. След отстраняване на компресията трябва да се направи оценка на състоянието на нокътя. Ако има ясно изразено зачервяване или задълбочаване на повърхността на нокътната плочка, трябва да спрете да използвате белота и да отидете при лекар.

мехлем

Използвайки белота, можете да подготвите мехлем за случайна употреба. Следвайте препоръките:

  1. Вземете 10 грама вазелин, глицерин или всяка друга подправка.
  2. Добавете към тази маса около 0,5 ml белота.
  3. Смесете всичко добре и изчакайте 10 минути.

След това е необходим тънък слой, за да се приложи мехлем към засегнатата област на нокътя. След това изчакайте 20 минути и изплакнете останалата част от мазта под течаща вода. Не е необходимо да чакате, докато мазът не се абсорбира напълно.

Необходимо е приготвеният маз да се използва веднага след производството. Тъй като след известно време ефектът от прилагането му няма да бъде.

Баня за крака

Бялото от гъбата на ноктите може да се използва за вани за крака. Трябва да вземете 2 литра топла вода и да добавите 5 мл бяла към него. Тя трябва да бъде добре смесена една с друга и да държите краката си в такава баня за около 15 минути.

Истории на нашите читатели

Ако по време на процедурата има мравучкане или сърбеж, трябва да издърпате краката от банята и да ги изплакнете под течаща вода.

Удобства в употреба

Белотата е алкална, която може да окаже негативно влияние върху човешкото тяло. Ето защо при използването на такъв инструмент е желателно да се спазват правилата за безопасност. Те включват:

  1. Използвайте белота само 3-4 пъти седмично, а не повече.
  2. Ако възникне влошаване, преустановете използването на такова средство за отстраняване.
  3. Когато използвате белота, е по-добре да стоите настрана от децата.

Нанесете белота трябва да бъде само върху нокътната плоча. За кожата се допуска само под формата на баня в подходяща концентрация. Когато се появи суха кожа, тя трябва да се смаже с подхранващ крем. При нанасяне на белота върху ноктите страничните ролки наоколо също могат да бъдат намазани с крем.

Не злоупотребявайте с този инструмент. Също така е желателно да не се прилага белота при формирането на гъбичките на ноктите на ръцете му. Тъй като кожата е по-чувствителна и могат да се образуват нежелани реакции.

Използването на белота е метод на традиционната медицина. Не трябва да прибягвате до този метод, без да се консултирате предварително с Вашия лекар. Необходимо е да се използва белота само в разведения вид. Ако се използват в чиста концентрация, могат да се получат изгаряния, алергии и дългосрочни системни ефекти.

Отзиви

Карина, Волгоград

Приложена белота от гъбата на ноктите на краката по съвета на своя приятел. Първоначално този метод изглеждаше странно за мен и реших да прочета за него в интернет. Наистина има такъв начин за лечение на гъбичките на ноктите. Затова реших да опитам. Приложена белота само 2 пъти седмично в продължение на 3 месеца. Сега няма гъбички, всичко е изчезнало.

Валерия, Нижни Новгород

Съпругът ми имаше гъбички за нокти, тъй като е спортист и краката му постоянно се изпотяват. Опитах много различни инструменти, но нищо не помогна. Проблемът непрекъснато се връщаше. Четох, че можете да използвате белите и много изненадани. Обикновено този инструмент винаги се използва за избелване на дрехи. И тогава гъбата на ноктите, но вече нямахме надежди и решихме да опитаме. Ефектът беше много бърз.

Елена, Омск

Реших да опитам белота от гъбичките на ноктите и почти се отрових. Започва да се прилага белота, която се отглежда във водата. Разбира се, концентрацията не беше една и съща, но веднага след прилагането й почувствах много силна болка. Пиронът буквално изгоря от една капка. Веднага побягна цялото миене. Но от начина, по който гъбите преминаха, само това почти остана без пръст.

Дария, Тиумен

Обработен гвоздей с белота за дълго време. Четох за този метод на един от форумите и реших да опитам. Всеки пише, че ефектът е отличен, гъбата минава за една седмица. Нанасях белота на ноктите веднъж седмично. В резултат на това на кожата ми се появиха червени петна. Престанах да използвам и отидох при лекар, имах алергия.

Катрин, Коломинск

Белотата е инструмент за домакински химикали и е по-скъпо да се третира гъбички с него. Опитах се да се лекувам на краката, зацапах засегнатата ноктичка за около 3 месеца. В крайна сметка претърпях много вреди на здравето ми. Уших червени петна по цялото си тяло, отидох направо до лекаря. Тя каза, че използвам белота от гъбички за нокти. Каза в болницата, че това е алергия.

Наталия, Москва

Не знам как всички, но излекувах гъбичките много бързо с бяло. Използва се само една седмица и ефектът е незабавен. Първоначално това сгъстяване изчезна, след което петната изчезнаха. Сега имам проблеми с гъбички. Тук моят приятел имаше подобна ситуация с алергиите. Едва сега, когато израстваше, белотата на крайностите не е вярна. Твърде много го добавиха и следователно получиха алергия. Ето защо, с правилното разреждане, получавате много достоен лек за гъбички за нокти. Основното нещо бързо преминава гъбички.

изводи:

Доволен ли сте от живота с такава болест? С нежеланите ефекти? Готови ли сте да понасяте сърбеж, да криете крака от други, да страдате от болка, да губите нокти?

В края на краищата решението е било измислено отдавна, наркотик, който спаси хиляди хора от такива страдания - специален гел NovaStep.

Не чакайте, докато болестта вземе всичко, което може. Отървете се от себе си и обичайте ненужната болка, отрицателността и мъката - НАУЧЕТЕ ПОВЕЧЕ

Начало> гъбички за нокти> Бяла срещу гъбички за нокти. Отзиви и функции за използване

Натриев хипохлорид

Натриев хипохлорид (натриев хипохлорид) - NaOCl [K4], неорганично съединение, натриева сол на хипохлорна киселина.

Съединението в свободно състояние е много нестабилно, обикновено се използва под формата на относително стабилен NaOCI5H пентахидрат2О или воден разтвор, който има характерна силна миризма на хлор и има високи корозивни свойства.

Съединението е силно окисляващо средство, съдържащо 95,2% активен хлор [К5]. Има антисептично и дезинфекционно действие. Използва се като битово и промишлено избелващо и дезинфектиращо средство, средство за почистване и дезинфекция на вода, окислител за някои промишлени производствени процеси. Като бактерициден и стерилизиращ агент, използван в медицината, хранително-вкусовата промишленост и селското стопанство.

Според 100-те най-важни химични съединения (Greenwood Press, 2007) [2] натриевият хипохлорит е сред първите 100 най-важни химични съединения.

съдържание

История на откриването

През 1774 г. хлорът е открит от шведския химик Карл Вилхелм Шеле [5]. След 11 години през 1785 г. (според други данни, през 1787 г. [2]) друг химик, французинът Клод Луис Бертоле, открил, че воден разтвор на този газ (виж уравнение (1)) има свойства на избелване [6] 6].

Малка парижка компания "Сосиете Жавел", открита през 1778 г. на брега на Сена и начело с Леонард Албан, приспособи отварянето на "Бертол" към индустриалните условия и началото на освобождаването на избелващата течност, разтваряйки газообразен хлор във водата. Въпреки това полученият продукт е много нестабилен, така че през 1787 г. процесът е модифициран. Хлорът започва да преминава през воден разтвор на поташ (калиев карбонат) (вж. Уравнение (2)), в резултат на което се образува стабилен продукт с високи свойства на избелване. Албан го нарече "Eau de Javel" ("свежа вода"). Новият продукт стана непосредствено популярен във Франция и Англия поради лекотата на транспортирането и съхранението му [7].

През 1820 г. френският фармацевт Антоан Лабарак (Фр. Antoine Germain Labarraque) заменя поташ с по-евтина сода каустик (натриев хидроксид) (виж уравнение (3)). Полученият разтвор на натриев хипохлорит се нарича "Eau de Labarraque" ("лабаракова вода"). Той се използва широко за избелване и дезинфекция [7].

Въпреки факта, че дезинфекционните свойства на хипохлорита са открити през първата половина на XIX век, използването му за дезинфекция на питейна вода и пречистване на отпадъчни води започва едва в края на века. Първите системи за пречистване на водата бяха открити през 1893 г. в Хамбург [2]; в САЩ първата фабрика за производство на пречистена питейна вода се появи през 1908 г. в Джърси Сити [8].

Физични свойства

Безводният натриев хипохлорит е нестабилно, безцветно кристално вещество. Елементният състав: Na (30.9%), Cl (47.6%), О (21.5%).

Той е разтворим във вода: 53,4 g в 100 g вода (130 g на 100 g вода при 50 ° C) [9].

Съединението има три кристални хидрати:

  • монохидрат на NaOCl-Н2О - изключително нестабилен, разлага се над 60 ° C, при по-високи температури - при експлозия [3].
  • NaOCl 2.5H2О е по-стабилен, топи се при 57.5 ° C [3].
  • NaOCI5H Пентахидрат2О - най-стабилната форма е бяла (според други данни - бледозелени [10]) ромбични кристали (а = 0.808 nm, b = 1.606 nm, с = 0.533 nm, Z = 4). Не е хигроскопичен, добре разтворим във вода (в g / 100 g вода, изразена като безводна сол): 26 (-10 ° C), 29,5 (0 ° C), 38 (10 ° C), 82 С), 100 (30 ° С). Във въздуха се разпространява, превръщайки се в течно състояние, поради бързото разлагане [3]. Точка на топене: 24,4 ° C (според други данни: 18 ° C [10]), когато се нагрява (30-50 ° C) се разлага [1].

Плътността на воден разтвор на натриев хипохлорит при 18 ° C [11]:

Точката на замръзване на водни разтвори на натриев хипохлорид с различни концентрации [12]: [p. 458]:

Термодинамични характеристики на натриев хипохлорит в безкрайно разреден воден разтвор [13]:

Химични свойства

Разлагане и диспропорциониране

Натриевият хипохлорит е нестабилно съединение, лесно се разгражда с отделянето на кислород:

Спонтанното разлагане бавно се проявява дори при стайна температура: в продължение на 40 дни пентахидратът (NaOCl.5H2О) губи 30% активен хлор [K 5] [13]. При температура 70 ° C разлагането на безводен хипохлорит протича с експлозия [14].

При паралелно нагряване се получава реакция на диспропорциониране [13]:

Хидролиза и разлагане във водни разтвори

Когато се разтваря във вода, натриевият хипохлорит се дисоциира в йони:

Тъй като хипохлорната киселина (HOCl) е много слаба (pKа = 7.537 [13]), хипохлоритът във водната среда се подлага на хидролиза:

Това е наличието на хипохлорна киселина във водни разтвори на натриев хипохлорит, което обяснява нейните силни дезинфекционни и избелващи свойства [13] (виж раздел "Физиологични ефекти и въздействие върху околната среда").

Водните разтвори на натриев хипохлорит са нестабилни и се разлагат с времето дори при нормална температура (0,085% на ден [3]). Утаяването ускорява осветлението, тежките метални йони и хлоридите на алкалните метали; напротив, магнезиев сулфат, ортоборна киселина, силикат и натриев хидроксид забавят процеса; обаче, разтворите със силно алкална среда (рН> 11) са най-стабилни [3].

В силно алкална среда (рН> 10), когато хидролизата на хипохлоритния йон се потиска, разлагането се извършва, както следва [15]:

При температури над 35 ° C разпадът се придружава от реакция на диспропорциониране [15]:

При диапазон на рН от 5 до 10, когато концентрацията на хипохлорната киселина в разтвора стане забележима, разлагането протича по следната схема [15]:

В кисела среда разграждането на HOCl се ускорява и в много кисела среда (рН [13]:

Ако се използва хлороводородна киселина за подкиселяване, в резултат се освобождава хлор:

Чрез преминаване на въглероден диоксид през охладен воден разтвор на натриев хипохлорид може да се получи разтвор на хипохлорна киселина:

Оксидиращи свойства

Водният разтвор на натриев хипохлорит е силно окисляващ агент, който влиза в редица реакции с различни редуциращи агенти, независимо от киселинната основа на средата [16].

Помислете за основните възможности за развитието на редукционния процес и стандартните потенциали на електродите за половината реакции във водната среда [17] [K 7]:

  • в неутрална и алкална среда:

Някои редукционни реакции, включващи натриев хипохлорит:

  • Йодидите на алкалните метали се окисляват до йод (в слабо кисела среда), йодат (в неутрална среда) или перйодат (в алкална среда) [13]:
  • Сулфитите се окисляват до сулфати, нитрити до нитрати, оксалати и формиати до карбонати и др. [13]:
  • Фосфорът и арсеникът се разтварят в алкален разтвор на натриев хипохлорид, образувайки соли на фосфорна и арсенова киселина [18]: [стр. 169]:
  • Амонякът под действието на натриев хипохлорид през етапа на образуване на хлорамин се превръща в хидразин (карбамидът реагира по същия начин) [18]: [p. 181]:
Вж. Подраздел "Производство на хидразин" за повече подробности.
  • Съединения на метали с по-ниска степен на окисление се превръщат в съединения с по-висока степен на окисление [18]: [p. 138, 308] [19]: [стр. 200]:
По аналогия трансформациите могат да се извършат: Fe (II) - Fe (III) - Fe (VI); Co (II) → Co (III) → Co (IV); Ni (II) - Ni (III); Ru (IV) - Ru (VIII); Ce (III) → Ce (IV) и други [20].

идентификация

Сред качествените аналитични реакции към хипохлоритния йон може да се отбележи кафява утайка от метахидроксид, когато към алкалния разтвор на тестовата проба при стайна температура се добави моновалентна талиева сол (граница на откриване 0,5 μg хипохлорит):

Друга възможност е йодкрахмалната реакция в силно киселинна среда и цветна реакция с 4,4'-тетраметиладиамидодифенилметан или п, Н'-диокситрифенилметан в присъствието на калиев бромат [21].

Общ метод за количествен анализ на натриев хипохлорит в разтвор е потенциометричен анализ чрез добавяне на анализирания разтвор към стандартен разтвор (MDA) [K8] или метод за намаляване на концентрацията на анализирания разтвор, когато се прибавя към стандартен разтвор (MUA) [K 9], като се използва електронен селектор на бромен йон (Br-ISE) [22].

Използва се титриметричен метод, използващ калиев йодид (непряка йодометрия) [23].

Корозионен ефект

Натриевият хипохлорит има доста силен корозивен ефект върху различни материали, както се вижда от дадените по-долу данни [24]:

Плодовете, причиняващи кандидоза, Candida albicans, умират in vitro за 30 секунди под действието на 5.0-0.5% разтвор на NaOCl; когато концентрацията на активното вещество е под 0,05%, те показват устойчивост 24 часа след експозицията. По-устойчиви на действието на натриев хипохлорит ентерококи. Например, патогенният Enterococcus faecalis [K 10] умира 30 секунди след третирането с 5.25% разтвор и 30 минути след третирането с 0.5% разтвор. Грам-отрицателните анаеробни бактерии, като Porphyromonas gingivalis, Porphyromonas endodontalis и Prevotella intermedia [K11], умират в рамките на 15 секунди след третиране с 5.0-0.5% разтвор на NaOCl [26].

Високите оксидативни свойства на натриевия хипохлорит позволяват успешното му използване за унищожаване на различни токсини. Таблицата по-долу представя резултатите от инактивирането на токсините при 30-минутна експозиция на различни концентрации на NaOCl ("+" - токсинът е инактивиран, "-" - токсинът остава активен) [27]:

Натриевият хипохлорит може да бъде вредно за хората. Разтворите на NaOCl могат да бъдат опасни при вдишване поради възможността за отделяне на токсичен хлор (дразнещ и задушаващ ефект). Директният контакт на хипохлорита в очите, особено при високи концентрации, може да причини химическо изгаряне и дори да доведе до частична или пълна загуба на зрение. Препаратът на основата на NaOCl може да предизвика дразнене на кожата, докато индустриалното избелване може да причини сериозни язви и смърт на тъканите. Поглъщането на разредени разтвори (3-6%) на натриев хипохлорит обикновено води само до дразнене на хранопровода и понякога до ацидоза, докато концентрираните разтвори могат да причинят доста сериозни увреждания до перфорирането на участъци от стомашно-чревния тракт [28].

Въпреки високата си химична активност, безопасността на натриевия хипохлорит за хората е документирана от проучвания на токсикологични центрове в Северна Америка и Европа, които показват, че веществото в работна концентрация няма сериозни последици за здравето след непреднамерено поглъщане или контакт с кожата. Също потвърди, че натриевият хипохлорит не е мутагенно, канцерогенно и тератогенно съединение, както и кожен алерген. Международната агенция за изследване на рака заключи, че питейната вода, обработена с NaOCl, не съдържа човешки канцерогени [29].

Орална токсичност на съединението [30]:

Интравенозна токсичност на съединението [30]:

  • Човек: минимално известна токсична доза (инж. TDето) = 45 mg / kg.

При нормална употреба в домакинствата натриевият хипохлорит се разгражда в околната среда в сол, вода и кислород. Други вещества могат да се образуват в малки количества. Според шведския институт за изследване на околната среда, натриевият хипохлорит няма вероятност да създаде екологични проблеми, когато се използва в препоръчителната последователност и количество [29].

Натриевият хипохлорит не е опасен по отношение на опасността от пожар.

NFPA 704 за концентрирани разтвори (10-20%) [31]: [K 12]

Лабораторни методи за получаване

Основният лабораторен метод за производство на натриев хипохлорид преминава хлор газ през охладен наситен разтвор на натриев хидроксид [32]:

За разделянето на натриев хлорид (NaCl) от реакционната смес се използва охлаждане до температура близка до 0 ° С - при тези условия солта се утаява. Допълнителното замразяване на сместа (-40 ° С) и последващата кристализация при -5 ° С дава натриев хипохлорит пентахидрат NaOCI5H2О. Безводна сол може да се получи чрез вакуумно сушене над концентрирана сярна киселина [32].

Вместо хидроксид за синтеза може да се използва натриев карбонат [33]:

Воден разтвор на натриев хипохлорит може да се получи чрез обменната реакция на натриев карбонат с калциев хипохлорид [34]:

Промишлено производство

Световно производство

Определянето на глобалната продукция на натриев хипохлорит представлява известна трудност поради факта, че значителна част от него се произвежда чрез електрохимичния метод съгласно принципа "in situ", т.е. на мястото на неговата директна консумация (става въпрос за използването на съединението за дезинфекция и пречистване на водата). Според данните за 2005 г. приблизителното глобално производство на NaOCl възлиза на около 1 милион тона, като почти половината от този обем се използва за битови нужди, а другата за промишлени нужди [2].

Преглед на методите за промишлено производство

Изключителните свойства на избелване и дезинфекция на натриев хипохлорид доведоха до интензивно увеличение на потреблението му, което от своя страна стимулира създаването на мащабно промишлено производство.

В съвременната индустрия съществуват два основни метода за производство на натриев хипохлорит:

  • химичен метод - хлориране на водни разтвори на натриев хидроксид;
  • Електрохимичен метод - електролиза на воден разтвор на натриев хлорид [35].

От своя страна, методът на химическа хлоризация предлага две производствени схеми:

  • основният процес, при който се получава разреден (около 16% NaOCl) разтвор на хипохлорит с добавка на натриев хлорид и натриев хидроксид като краен продукт;
  • ниска сол или концентриран процес - ви позволява да се концентрирате (25-40% NaOCl) с по-ниско ниво на замърсяване [36]: [стр. 447-449].

Химически метод

Същността на химичния метод за получаване на NaOCl не се е променила след откриването му от Labarrac (виж раздела History of Discovery):

Съвременният химически гигант Dow Chemical Company е една от първите компании, които пускат производството на натриев хипохлорит на широка индустриална база. През 1898 г. първото предприятие на компанията за производство на NaOCl се отваря с химически средства. Друга компания, поради която тази субстанция е достигнала днешната популярност, е Clorox, най-големият производител на битови избелващи вещества в Съединените щати. От основаването си през 1913 г. до 1957 г., когато компанията е придобита от заниманието Procter Gamble, Clorox Bleach® натриев хипохлорит белина е единственият продукт в своя диапазон [2].

Съвременната технологична схема на непрекъснато производство на натриев хипохлорит е представена на фигурата [36]: [стр. 442]:

Ниска сол производствен процес, за разлика от основната схема на процеса, показана по-горе, включва две стъпки хлориране, и в матрицата (виж фигурата.), Където концентрацията на крайния продукт, се подава разредения разтвор NaOCl от първия реактор [36]: [р-, 450]:

Следните предприятия произвеждат натриев хипохлорит в Русия:

Електрохимичен метод

Един електрохимичен метод за получаване на натриев хипохлорит се електролиза на воден разтвор на натриев хлорид, или морска вода в електролизера с електродните зони напълно отворен (без диафрагма метод), т.е. електролиза продукти свободно смесват в електрохимичния процес [41].

Процесът в електролизатора, дължащ се на химичното взаимодействие на получените продукти:

Обща схема на процеса:

Електрохимичният метод се използва основно за получаване на дезинфекционен разтвор за системи за обработка на водата. Удобството на този метод се състои във факта, че производството на хипохлорит не изисква наличието на хлор, той може да бъде произведен незабавно на мястото на пречистване на водата, като по този начин се избегнат разходите за доставка; в допълнение, методът позволява производството на хипохлорит в доста широк диапазон от производствени обеми: от много малък до голям тонаж [41].

В света има много различни производители на електролизатори за производството на разтвори на натриев хипохлорит, сред които най-често срещаните системи на Severn Trent De Nora са: Seaclor и Sanilec [42].

Системата Seaclor ® е преобладаващата технология за производство на натриев хипохлорит от морска вода по електрохимичен метод, заемайки над 70% от всички световни мощности. Повече от 400 единици Seaclor ® работят в 60 страни; техният общ капацитет е около 450 хил. тона NaOCl годишно, капацитетът на единиците варира от 227-22 680 кг / ден [43]. Инсталациите дават възможност да се получи концентрацията на активен хлор в разтвора в диапазона от 0.1-0.25% [44].

Растенията на Sanilec® са с капацитет от 1,2 (преносими генератори) до 21 600 кг / ден [45], концентрацията на активен хлор е 0,05-0,25% [46].

Характеристики на продукта, работа, съхранение и транспортиране

В Руската федерация, натриевият хипохлорит се произвежда в съответствие с GOST 11086-76 "Натриев хипохлорид. Технически условия. В съответствие с този документ, по назначение, NaOCl е разделен на две марки, чиито характеристики са представени по-долу [47]:

Натриевият хипохлорит трябва да се съхранява в защитени от светлина, специални полиетилен, стоманени гуми или други контейнери, покрити с антикорозионни материали, напълнени до 90% от обема и снабдени с вентилатор за изхвърляне на кислород, образуван по време на разлагането. Транспортирането на продуктите се извършва в съответствие с правилата за превоз на опасни товари [47].

Разтворите на търговския натриев хипохлорид губят своята активност с течение на времето поради разграждането на NaOCl, което ясно се илюстрира със следната таблица [12]: [p. 469]:

приложение

Преглед на използванията

Сред четирите неорганични хипохлорини с промишлено значение, натриевият хипохлорит е безспорен лидер, заемащ 91% от световния пазар; почти 9% остават зад калциевия хипохлорит - калиевият и литиевият хипохлорити имат незначителни количества употреба [48].

Цялата широка гама от употреба на натриев хипохлорит може да бъде разделена на три условни групи:

  • домашна употреба;
  • употреба за промишлени цели;
  • употреба в медицината.

Вътрешната употреба включва:

  • използване като средство за дезинфекция и антибактериално третиране;
  • Използване за избелване на тъкани;
  • химическо разтваряне на санитарно-технически находища.

Индустриалната употреба включва:

  • промишлено избелване на тъкани, дървесна маса и някои други продукти;
  • промишлена дезинфекция и санитарно-хигиенно лечение;
  • пречистване и дезинфекция на питейна вода за обществени водоснабдителни системи;
  • почистване и дезинфекция на промишлени отпадъци;
  • химическо производство.

Според експертите на SRI Consulting около 67% натриев хипохлорит се използва като белина и 33% за нуждите на дезинфекция и почистване, като последната тенденция се увеличава. Общият глобален ръст на потреблението на NaOCl се оценява на 1,4% годишно [48].

Употреба в домакинските химикали

Натриевият хипохлорид се използва широко в домакинските химични вещества и се включва като активна съставка в многобройни продукти, предназначени за избелване, почистване и дезинфекция на различни повърхности и материали. Обикновено в ежедневието се използват разтвори с концентрация от 3 до 6% хипохлорит [49].

Търговската наличност и висока ефективност на активната субстанция определят широко разпространената й употреба от различни производствени компании, където натриевият хипохлорит или продуктите, произхождащи от него, се произвеждат под различни търговски марки, някои от които са представени в таблицата:

Медицински приложения

Използването на натриев хипохлорит за дезинфекция на рани първоначално бе предложено не по-късно от 1915 г. [56]. В съвременните медицински практики антисептични разтвори на натриев хипохлорит се използват главно за външно и локално използване като антивирусни, противогъбични и бактерицидно средство за лечение на кожата, лигавиците и рани [57]. Хипохлоритът е активен срещу много грам-положителни и грам-отрицателни бактерии, повечето патогенни гъби, вируси и протозои, въпреки че неговата ефективност намалява в присъствието на кръв или нейните компоненти [58].

Ниската цена и наличност на натриев хипохлорит го правят важен компонент за поддържането на високи хигиенни стандарти в целия свят. Това е особено изразено в развиващите се страни, където употребата на NaOCl се превърна в решаващ фактор за спиране на холерата, дизентерията, коремен тиф и други водни биотични заболявания. По този начин, когато една епидемия от холера в Латинска Америка и Карибския басейн в края на XX-ти век, благодарение на натриев хипохлорид успя да се сведе до минимум заболеваемост и смъртност, се съобщава в симпозиум по тропически болести, който се проведе под егидата на Института Пастьор. [29]

За медицински цели в Русия се използва натриев хипохлорит като разтвор 0,06% за интравенозно и външно приложение, както и инжекционен разтвор. В хирургичната практика се използва за лечение, промиване или дрениране на хирургични рани и интраоперативна рехабилитация на плевралната кухина в случай на гнойни лезии; в акушерство и гинекология - вагината за периоперативна лечение, лечение бартолинит, вагинит, трихомониаза, хламидия, ендометрит, аднексит, и др..; в оториноларингология - за изплакване на носа и гърлото, навлизане в ушния канал; в дерматологията - за мокри превръзки, лосиони, компреси за различни видове инфекции [58].

При денталната практика натриев хипохлоритът се използва най-широко като антисептичен разтвор за напояване (концентрация на NaOCl от 0.5-5.25%) в ендодонтията [К 15] [59]. Оценка се определя NaOCl общата наличност и ниска цена на разтвора, както и бактерицид и антивирусно действие срещу опасни вируси като HIV, ротавирус, херпес вирус, вируси на хепатит А и В [56]. Има доказателства за употребата на натриев хипохлорит за лечение на вирусен хепатит: той има широк спектър от антивирусни, детоксикационни и антиоксидантни ефекти [60]. NaOCl разтвори могат да бъдат използвани за стерилизиране на някои медицински продукти, медицински изделия, ястия, бельо, играчки, стаи, твърди мебели, санитарно оборудване. Поради високата корозивност, хипохлоритът не се използва за метални изделия и инструменти. Обърнете внимание и на използването на разтвори на натриев хипохлорид във ветеринарната медицина: те се използват за дезинфекция на животновъдни сгради [61].

Промишлено приложение

Използвайте като промишлено избелване

Използването на натриев хипохлорит като избелващо средство е една от приоритетните области за промишлена употреба, заедно с дезинфекция и пречистване на питейната вода. Световният пазар само в този сегмент надхвърля 4 милиона тона [K 16] [29].

Обикновено за промишлени нужди водни разтвори на NaOCl, съдържащи 10-12% от активното вещество, се използват като белина [29].

Натриевият хипохлорит се използва широко като избелващо средство и средство за отстраняване на петна в текстилната промишленост и индустриалните перални и химическо чистене. Тя може безопасно да се използва за много видове тъкани, включително памук, полиестер, найлон, ацетат, лен, вискоза и др. Той е много ефективен за отстраняване на следи от пръст и широка гама от петна, включително кръв, кафе, трева, горчица, червено вино и др. [29]

Натриевият хипохлорит също се използва в целулозната и хартиената промишленост за избелване на пулпа [62]. Избелването с NaOCl обикновено следва етапа на хлориране и е един от етапите на химическата обработка на дървесината, използвана за постигане на висока степен на белота на кашата. Обработката на влакнести полупродукти се извършва в специални кули от избелване на хипохлорит в алкална среда (рН 8-9), при температура 35-40 ° С, в продължение на 2-3 часа. По време на този процес се наблюдава окисление и хлориране на лигнина, както и разрушаването на хромофорните групи от органични молекули [63].

Използвайте като промишлен дезинфектант

Широко разпространената употреба на натриев хипохлорид като индустриален дезинфектант се свързва главно със следните области [49]:

  • дезинфекция на питейната вода, преди да бъде доставена в градските водоразпределителни системи;
  • Дезинфекция на вода на плувни басейни и езера;
  • третиране на битови и промишлени отпадъчни води, пречистване от органични и неорганични примеси;
  • в пивоварството, винопроизводството, млечната промишленост - дезинфекция на системи, тръбопроводи, резервоари;
  • фунгицидна и бактерицидна обработка на зърното;
  • дезинфекция на вода от водни басейни;
  • дезинфекция на технически помещения.

Хипохлоритът като дезинфектант е включен в някои от средствата за автоматизирано миене на съдове и някои други течни синтетични детергенти [64].

Промишлени дезинфектанти и избелващи разтвори се произвеждат от много производители под различни търговски марки, някои от които са представени в таблицата:

Използвайте за дезинфекция на водата

Оксидиращата дезинфекция с хлор и неговите производни е може би най-разпространеният практически метод за дезинфекция на водата, началото на което много страни от Западна Европа, Съединените щати и Русия започнаха да използват в масови количества през първата четвърт на 20 век [71]: [стр. 17].

Използването на натриев хипохлорит като дезинфекционен агент, за разлика от употребата на хлор, има редица значителни предимства:

  • реагентът може да бъде получен чрез електрохимичен метод директно на мястото на употреба;
  • постигането на необходимите индикатори за качеството на питейната вода се постига благодарение на по-ниския процент на активния хлор;
  • концентрацията на органични хлорни примеси в пречистената вода е значително по-ниска;
  • използването на това вещество може да подобри екологичната и хигиенната безопасност [71]: [стр. 36].

Разредени разтвори на натриев хипохлорит се използват за пречистване на битови води: типичната концентрация на активен хлор в тях е 0.2-2 mg / l спрямо 1-16 mg / l за газообразен хлор [72].

Също така от техническа гледна точка, за условията на използване в Руската федерация, експертите отбелязват:

  • значително по-висока технология на безопасност;
  • по-ниски изисквания за сигурност;
  • Тази технология на дезинфекция не е под ръководството на Rostechnadzor RF [73].

Използването на натриев хипохлорит за дезинфекция на водите в Русия все още не е широко използвано, но се прилага активно на практика. Така че в края на 2009 г. в Люберци започна строителството на завод NaOCl с капацитет 50 хил. Тона годишно за нуждите на московската градска икономика. Московското правителство реши да прехвърли системите за дезинфекция на водите на московската пречиствателна станция от течен хлор на натриев хипохлорид, който ще бъде завършен приблизително през 2012 г. [74], когато ще бъде пусната в експлоатация инсталацията за натриев хипохлорит. Строителството се осъществява от Gazinstroy CJSC.

Сред другите руски градове, където се използва или планира натриев хипохлорит за дезинфекция на вода, отбелязваме Санкт Петербург, Кемерово [76], Ростов на Дон [77], Иваново [78], Сиктивкар [79].

Производство на хидразин

Натриевият хипохлорит се използва в така наречения Raschig процес (Рашиг процес, окисляване на амоняк от хипохлорит) - основният промишлен метод за производство на хидразин, открит от немския химик Фридрих Рашиг през 1907 г. Химията на метода е, както следва: на първия етап амонякът се окислява до хлорамин, който след това реагира с амоняк, за да образува самия хидразин [80]:

Като странична реакция се наблюдава взаимодействие на хидразин с хлорамин [80]:

Процесът на Raschig протича в алкална среда (рН 8-10) с излишък от амоняк, повишено налягане (2,5-3,0 МРа) и температура 120-160 ° С [81]. Добивът на хидразин (в хипохлорит) може евентуално да достигне 80% [82].

Дори малки количества катиони на някои тежки метали, по-специално двувалентна мед, могат значително да увеличат дела на страничните реакции и следователно малко количество желатин или специално лепило се добавят към реакционната смес, за да свържат йони към нереакционния комплекс [82].

Модификация на процеса Raschig е процесът на Хофман (процес на Hoffmann или процес на урея), където се използва урея вместо амоняк [83]:

Процесът използва 43% разтвор на карбамид с добавяне на специален реагент (приблизително 0,5 g / l) за инхибиране на страничната реакция и увеличаване на добива на крайния продукт. Разтворът на натриев хипохлорид се използва във връзка с разтвора на урея, като 4: 1; температурата в реактора не надвишава 100 ° C [83].

Приложение в промишления органичен синтез

Силните окислителни свойства на натриевия хипохлорид се използват в промишления органичен синтез за получаване на различни съединения, включително:

  • антранилова киселина е междинен продукт в синтеза на багрила [84];
  • метансулфонова киселина е междинен продукт в синтеза на лекарства и електролити за производство на покрития с благородни метали [85]: [p. 92]:
  • хлоропикрин - инсектицид [85]: [стр. 269];
  • аскорбинова киселина (синтетична) е лекарство (витамин С) и консервант в хранителната промишленост [86];
  • дихлороизоцианурова и трихлороизоцианурова киселина - инсектициди, дезинфектанти и междинни продукти за синтез на пестициди [87];
  • оксидираното нишесте (Е1404) е хранителна добавка, използвана като сгъстител, носител и подобрител за продуктите за печене [88].

Използване при лабораторни органични синтези

Натриевият хипохлорит се използва широко в лабораторните органични практики главно поради силните си окислителни свойства и наличността като реагент.

Окислителната мощност на NaOCl се използва в следните трансформации:

Сред другите случаи на употреба, ние отбелязваме:

  • реактив (под формата на 5% воден разтвор) за качествено или количествено определяне на аргинин в аминокиселинна смес (реакция на Sakaguchi) [98];
  • Реагент за N-хлориране на амини [90]: [p. 819];
  • реагент за хлориране на ароматни съединения [99] и алилова хлоризация на алкени [100];
  • реагент за синтез на органични хипохлорити [101].

Други приложения

Сред другите области на приложение на натриев хипохлорид, ние отбелязваме:

  • в промишлен органичен синтез или хидрометалургично производство за дегазиране на токсични течни и газообразни отпадъци, съдържащи цианид или цианид [102];
  • окислител за пречистване на отпадъчни води на промишлени предприятия от примеси от сероводород, неорганични хидросулфиди, серни съединения, феноли и др. [103];
  • в електрохимическата индустрия като туршия за германий и галиев арсенид [104];
  • в аналитичната химия като реагент за фотометричното определяне на бромидния йон [105];
  • в хранително-вкусовата и фармацевтичната промишленост за получаване на модифицирано нишесте [106];
  • във военната наука, като средство за обеззаразяване на горими токсични агенти, като синаперен газ [107], левизит [108], сарин и V-газове [109].